Общая химия
Введение в химию: основные понятия, законы и количество вещества
Системное введение в базовые химические понятия: атом, ион, молекула, химический элемент, простое и сложное вещество, аллотропия, смеси. Относительная атомная и молекулярная масса. Количество вещества (моль), молярная масса, закон Авогадро, молярный объём газов, относительная плотность газов. Закон сохранения массы, закон постоянства состава.
Строение атома
Введение в строение атома: состав ядра (протоны, нейтроны), понятие об изотопах.
Электронные конфигурации атомов. Основное и возбуждённое состояние. Валентные электроны
Правила заполнения орбиталей (Клечковского, Хунда, Паули). Электронные формулы и графические схемы. Валентные возможности. s-, p-, d-элементы.
Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений
Физический смысл закона, структура ПС (периоды, группы, подгруппы), связь со строением атома. Изменение атомного радиуса, электроотрицательности, металлических/неметаллических свойств по периодам и группам. Свойства оксидов и гидроксидов.
Электроотрицательность, валентность, степень окисления
Определения и правила расчёта степени окисления в неорганических и органических соединениях. Валентность и её отличие от степени окисления.
Ковалентная связь: механизмы образования, σ и π-связи
Ковалентная неполярная и полярная связь. Обменный и донорно-акцепторный механизмы. Кратность связи, σ и π-перекрывание.
Ионная, металлическая, водородная связи. Межмолекулярные взаимодействия
Условия образования и свойства ионной, металлической и водородной связи. Ван-дер-Ваальсовы взаимодействия.
Кристаллические решётки. Зависимость свойств веществ от типа решётки
Молекулярные, атомные, ионные, металлические кристаллические решётки. Связь между типом решётки и физическими свойствами.
Классификация химических реакций. Закон сохранения массы
Признаки классификации реакций. Закон сохранения массы веществ. Применение при составлении уравнений и расчётах.
Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость
Понятие скорости гомогенной и гетерогенной реакции. Зависимость от природы веществ, концентрации, температуры, давления, площади поверхности, катализатора.
Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения
Экзо- и эндотермические реакции, энтальпия. Термохимические уравнения. Первичные расчёты теплового эффекта.
Обратимые реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье
Обратимые и необратимые реакции. Динамическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение равновесия. Принцип Ле Шателье.
Оксиды: классификация, свойства и получение
Урок посвящён оксидам — важному классу неорганических соединений. Рассматриваются классификация, номенклатура, химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов, а также способы их получения. Материал иллюстрируется примерами заданий ЕГЭ.
Основания и амфотерные гидроксиды
Урок посвящён основаниям и амфотерным гидроксидам — важнейшим классам неорганических соединений. Рассматриваются классификация, номенклатура, химические свойства щелочей, нерастворимых оснований, амфотерных гидроксидов и гидрата аммиака, а также способы их получения. Материал иллюстрируется примерами заданий ЕГЭ.
Кислоты: классификация, свойства и получение
Урок посвящён кислотам — одному из важнейших классов неорганических соединений. Рассматриваются классификация, номенклатура, общие химические свойства кислот, а также способы их получения и закономерности изменения силы кислот. Материал иллюстрируется примерами заданий ЕГЭ.
Соли: классификация, свойства и получение
Урок посвящён солям — важнейшему классу неорганических соединений. Рассматриваются классификация, номенклатура, химические свойства средних, кислых и основных солей, а также способы их получения и генетическая связь между классами. Материал иллюстрируется примерами заданий ЕГЭ.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты
Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Среда водных растворов. Водородный показатель pH
Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Кислая, нейтральная, щелочная среда. Шкала pH, индикаторы.
Гидролиз солей
Понятие гидролиза. Типы гидролиза (по катиону, аниону, совместный). Факторы, усиливающие гидролиз. pH растворов солей.
Реакции ионного обмена. Условия протекания до конца
Правила составления полных и сокращённых ионных уравнений. Условия необратимости: осадок, газ, слабый электролит.
Растворы. Способы выражения концентрации
Истинные растворы, растворимость, насыщенные и ненасыщенные растворы, кристаллогидраты. Массовая доля, молярная концентрация. Первичные расчёты.
Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса
Понятия окислителя, восстановителя, окисления, восстановления. Составление электронного баланса. Расстановка коэффициентов в ОВР.
Поведение веществ в средах с разным pH. Влияние среды на ОВР
Роль кислотности среды в ОВР. Подбор продуктов и коэффициентов в кислой, нейтральной, щелочной среде. Примеры с участием перманганата, дихромата, нитратов.
Электролиз расплавов и растворов солей
Разбираем, как протекают окислительно-восстановительные реакции под действием электрического тока. Учимся предсказывать продукты на катоде и аноде для расплавов и водных растворов, а также применять ряд напряжений металлов.
Неорганическая химия
Неметаллы: галогены и их соединения
Общая характеристика галогенов, строение атомов, степени окисления. Химические свойства простых веществ (F₂, Cl₂, Br₂, I₂): взаимодействие с металлами, неметаллами, водой, щелочами. Галогеноводороды и их кислоты. Кислородсодержащие кислоты хлора (HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄) и их соли. Качественные реакции на галогенид-ионы.
Неметаллы: сера, её соединения и вода
Аллотропия серы. Химические свойства серы (окислитель и восстановитель). Сероводород, сульфиды. Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая и серная кислоты. Тиосульфат натрия. Физические и химические свойства воды, автопротолиз, реакции воды с металлами и оксидами.
Неметаллы: азот и его соединения
Азот как простое вещество (инертность, триплетная связь). Аммиак: получение, свойства (основание, восстановитель). Соли аммония. Оксиды азота (N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅). Азотистая и азотная кислоты. Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами (без выделения H₂). Нитраты и их термическое разложение. Качественные реакции на NH₄⁺ и NO₃⁻.
Неметаллы: фосфор, углерод, кремний. Водородные соединения
Фосфор: аллотропия (белый, красный), химические свойства (окисление, взаимодействие с металлами, щелочами). Оксиды фосфора (P₂O₃, P₂O₅) и кислоты (H₃PO₄, H₃PO₃, H₃PO₂). Углерод: аллотропные модификации (алмаз, графит), химические свойства (восстановитель, образование карбидов). Оксиды углерода (CO и CO₂), угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Кремний: строение, химические свойства (реакция со щелочами, фтором), оксид кремния(IV) и кремниевая кислота. Силикаты. Качественные реакции на фосфаты, карбонаты, силикаты.
Металлы: Na, K, Ca, Mg, Al
Изучаем химические свойства щелочных (Na, K), щелочноземельных (Ca, Mg) металлов и алюминия. Разбираем взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами и щелочами. Особое внимание – амфотерности алюминия и его соединений.
Металлы: Zn, Cr, Fe, Cu
Изучаем химические свойства цинка, хрома, железа и меди. Разбираем амфотерность Zn и Cr, переменные степени окисления, важнейшие соединения Cr(III), Cr(VI), Fe(II), Fe(III), Cu(I), Cu(II). Учимся писать уравнения реакций с участием этих металлов и их соединений.
Общие способы получения металлов
Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Как выбрать метод восстановления металла в зависимости от его активности. Электролиз расплавов и растворов, рафинирование.
Качественные реакции на катионы
Реакции обнаружения катионов: Li⁺, Na⁺, K⁺, NH₄⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Al³⁺, Zn²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺ и других. Окрашивание пламени, действие щелочей, аммиака, специфические реагенты (гексацианоферраты, тиоцианат, диметилглиоксим). Условия проведения и аналитический эффект.
Качественные реакции на анионы
Реакции обнаружения анионов: галогенидов (Cl⁻, Br⁻, I⁻), сульфата (SO₄²⁻), сульфита (SO₃²⁻), карбоната (CO₃²⁻), фосфата (PO₄³⁻), силиката (SiO₃²⁻), нитрата (NO₃⁻). Характерные осадки, выделение газов, изменение окраски. Условия проведения и аналитический эффект.
Генетическая связь неорганических веществ
Цепочки превращений между классами неорганических соединений: простые вещества (металлы и неметаллы) → оксиды → гидроксиды (кислоты, основания, амфотерные) → соли. Составление уравнений реакций, отражающих генетические ряды. Решение заданий на осуществление превращений (задание 31 ЕГЭ).
Идентификация неорганических соединений. Решение экспериментальных задач
Практическое применение качественных реакций для распознавания неорганических веществ (растворов и твёрдых солей). Разработка плана идентификации, интерпретация наблюдений, учёт взаимного влияния ионов. Решение заданий ЕГЭ на мысленный эксперимент (задание 24).
Органическая химия
Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова
Теория строения органических соединений – фундамент, на котором базируется вся органическая химия. В этом уроке разбираются основные постулаты Бутлерова, понятия изомерии, гомологии и взаимного влияния атомов, необходимые для решения заданий ЕГЭ.
Химическая связь в органике: σ и π-связи. Гибридизация
В органической химии свойства веществ определяются не только составом, но и пространственным строением молекул. Этот урок знакомит с концепцией гибридизации атомных орбиталей углерода, а также с типами ковалентных связей (σ и π), что необходимо для понимания геометрии молекул и их реакционной способности.
Гомологи, гомологические ряды. Изомерия
В этом уроке вы узнаете, что такое гомологи и как они образуют гомологические ряды, а также познакомитесь с различными видами изомерии — структурной и пространственной. Эти понятия лежат в основе классификации и номенклатуры органических соединений и необходимы для решения заданий ЕГЭ.
Функциональные группы. Классификация органических веществ. Ориентационные эффекты заместителей
В этом уроке вы узнаете, что такое функциональная группа и как она определяет принадлежность вещества к определённому классу. Будут рассмотрены принципы классификации органических соединений по углеводородному скелету и характеру функциональных групп, а также влияние заместителей на реакционную способность (ориентанты I и II рода).
Номенклатура органических веществ (IUPAC) и тривиальные названия
В этом уроке вы научитесь правильно называть органические соединения по систематической номенклатуре IUPAC и узнаете важнейшие тривиальные названия, которые часто встречаются в заданиях ЕГЭ. Освоение номенклатуры необходимо для понимания структуры веществ и их химических свойств.
Алканы и циклоалканы
Насыщенные углеводороды – алканы (CₙH₂ₙ₊₂) и циклоалканы (CₙH₂ₙ). Изучим их строение, изомерию, номенклатуру, способы получения и химические свойства. Особое внимание – реакциям радикального замещения (галогенирование) и особенностям малых циклов (циклопропан, циклобутан), важным для ЕГЭ.
Алкены
Алкены – ненасыщенные углеводороды с общей формулой CₙH₂ₙ, содержащие одну двойную связь C=C. Разберем их строение (sp²-гибридизация), изомерию, номенклатуру, химические свойства – реакции электрофильного присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисление, полимеризацию, а также способы получения. Особое внимание – правилу Марковникова, механизму AE и качественным реакциям.
Алкадиены
Алкадиены – ненасыщенные углеводороды с двумя двойными связями. Рассмотрим классификацию (кумулированные, сопряжённые, изолированные), строение сопряжённых диенов, их химические свойства: 1,2- и 1,4-присоединение, реакцию Дильса–Альдера, полимеризацию (каучуки). Также изучим способы получения диенов (дегидрирование алканов, метод Лебедева). Важно для ЕГЭ – понимание особенностей сопряжённых систем и механизмов.
Алкины
Алкины – ненасыщенные углеводороды с общей формулой CₙH₂ₙ₋₂, содержащие тройную связь C≡C. Рассмотрим sp-гибридизацию, линейное строение, изомерию, номенклатуру, способы получения и химические свойства: реакции электрофильного присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация по Кучерову), кислотные свойства терминальных алкинов, образование ацетиленидов, окисление, тримеризацию. Особое внимание – правилу Марковникова и отличию алкинов от алкенов.
Арены. Бензол и его гомологи. Стирол
Ароматические углеводороды (арены) – циклические ненасыщенные соединения с общей формулой CₙH₂ₙ₋₆ (n≥6), содержащие бензольное кольцо. Изучим строение бензола (ароматическая связь, правило Хюккеля), изомерию и номенклатуру гомологов, химические свойства: электрофильное замещение (галогенирование, нитрование, сульфирование, алкилирование), ориентирующее действие заместителей, реакции присоединения (гидрирование, хлорирование на свету), окисление гомологов (до бензойной кислоты). Особое внимание – стиролу (полимеризация, окисление).
Механизмы органических реакций: радикальные, электрофильные, нуклеофильные
Понимание механизмов реакций – ключ к прогнозированию продуктов, условий протекания и региоселективности. Разберем три основных типа: радикальное замещение (SR), электрофильное присоединение (AE) и электрофильное замещение (SE), нуклеофильное замещение (SN). Изучим стадии цепных реакций, понятия нуклеофила и электрофила, правила Марковникова и Зайцева, влияние условий на механизм.
Галогенопроизводные углеводородов
Галогенопроизводные – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода заменены на галоген (F, Cl, Br, I). Разберём их классификацию, номенклатуру, способы получения, химические свойства: нуклеофильное замещение (SN1, SN2) и элиминирование (E1, E2), правило Зайцева, реакции с магнием (реактив Гриньяра). Особое внимание – сравнению реакционной способности первичных, вторичных и третичных галогеналканов.
Спирты: одноатомные и многоатомные
Спирты – производные углеводородов, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (–OH), связанных с sp³-гибридизованным атомом углерода. Разберём классификацию (первичные, вторичные, третичные; одноатомные, многоатомные), номенклатуру, способы получения, химические свойства: кислотные свойства, замещение OH на галоген, дегидратацию (внутри- и межмолекулярную), окисление (получение альдегидов, кетонов), этерификацию. Особое внимание – качественной реакции на многоатомные спирты (Cu(OH)₂), реакции этанола с оксидом меди(II), различию в реакционной способности первичных, вторичных и третичных спиртов.
Фенол
Фенол – ароматическое гидроксильное соединение, в котором гидроксильная группа связана непосредственно с бензольным кольцом. Рассмотрим особенности строения (p,π-сопряжение), взаимное влияние атомов, физические свойства, способы получения (кумольный метод, щелочное плавление солей сульфокислот), химические свойства: кислотные свойства (реакции с NaOH, Na, отличие от спиртов), реакции электрофильного замещения в кольце (бромирование, нитрование, сульфирование) – ориентант I рода, качественные реакции (с FeCl₃, бромная вода). Также обсудим применение фенола и его производных.
Альдегиды и кетоны
Альдегиды и кетоны – карбонильные соединения, содержащие группу C=O. Рассмотрим их строение (sp²-гибридизация, поляризация карбонильной группы), номенклатуру, изомерию, физические свойства. Основное внимание – химическим свойствам: нуклеофильное присоединение (HCN, NaHSO₃, спирты), восстановление до спиртов, окисление альдегидов (реакции «серебряного зеркала», с Cu(OH)₂), реакция поликонденсации (фенолформальдегидные смолы). Также обсудим получение альдегидов и кетонов (окисление спиртов, гидратация алкинов, пиролиз солей). Особое внимание – качественным реакциям на альдегидную группу.
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты – органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп (–COOH). Рассмотрим строение карбоксильной группы (p,π-сопряжение, полярность связи O–H), классификацию, номенклатуру, физические свойства (водородные связи, ассоциация). Основное внимание – химическим свойствам: кислотные свойства (диссоциация, реакции с металлами, оксидами, основаниями, солями более слабых кислот), реакции по карбоксильной группе (этерификация, образование галогенангидридов, амидов, ангидридов), восстановление до спиртов, декарбоксилирование. Особое внимание – муравьиной кислоте (наличие альдегидной группы, реакция «серебряного зеркала»), щавелевой кислоте (декарбоксилирование), непредельным кислотам (акриловая, олеиновая). Применение карбоновых кислот.
Сложные эфиры и жиры
Сложные эфиры – производные карбоновых кислот, в которых атом водорода карбоксильной группы замещён на углеводородный радикал. Жиры – природные сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Разберём номенклатуру, способы получения (реакция этерификации, ацилирование спиртов), химические свойства: гидролиз (кислотный и щелочной – омыление), переэтерификацию, восстановление до спиртов. Особое внимание – жирам: состав, свойства (гидрирование жидких жиров, йодное число), реакция омыления как способ получения мыла.
Углеводы: моносахариды. Глюкоза
Моносахариды – простые углеводы, не гидролизующиеся до более мелких молекул. Изучим их классификацию (альдозы, кетозы; пентозы, гексозы), строение глюкозы как альдегидоспирта, образование циклических α- и β-форм (мутаротация). Основное внимание – химическим свойствам глюкозы: реакции по альдегидной группе (окисление – реакция «серебряного зеркала», с Cu(OH)₂, восстановление до сорбита), реакции по гидроксильным группам (взаимодействие с Cu(OH)₂ на холоду – качественная реакция на многоатомные спирты, этерификация, образование гликозидов). Также рассмотрим реакции брожения (спиртовое, молочнокислое). Кратко затронем фруктозу как кетозу.
Углеводы: дисахариды и полисахариды
Сложные углеводы (олигосахариды и полисахариды) состоят из моносахаридных остатков, соединённых гликозидными связями. Рассмотрим дисахариды: сахарозу (свекловичный сахар), мальтозу (солодовый сахар), лактозу (молочный сахар) – их строение (тип связи, восстанавливающие/невосстанавливающие свойства), гидролиз. Основное внимание – полисахаридам: крахмал (амилоза и амилопектин, качественная реакция с йодом), целлюлоза (строение, гидролиз, получение эфиров – ацетатное волокно, вискоза, пироксилин). Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.
Амины. Алифатические амины и анилин
Амины – производные аммиака, в которых один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы. Разберём классификацию (первичные, вторичные, третичные), номенклатуру, изомерию, физические свойства. Основное внимание – химическим свойствам: основные свойства (реакции с водой и кислотами), сравнение основности алифатических аминов, аммиака и анилина; алкилирование; ацилирование; качественная реакция с азотистой кислотой (различение первичных, вторичных, третичных аминов). Особое внимание – анилину: пониженная основность (влияние бензольного кольца), реакции электрофильного замещения (бромирование – качественная реакция, нитрование). Получение аминов (восстановление нитросоединений, алкилирование аммиака).
Аминокислоты и белки
Аминокислоты – бифункциональные соединения, содержащие амино- и карбоксильную группы. Белки – природные полимеры из α-аминокислотных остатков, соединённых пептидными связями. Изучим строение, классификацию и свойства аминокислот (амфотерность, образование солей с кислотами и основаниями, этерификация, реакция с азотистой кислотой, образование дикетопиперазинов, нингидриновая реакция). Особое внимание – пептидной связи, образованию дипептидов, гидролизу пептидов и белков (кислотный, щелочной, ферментативный). Качественные реакции на белки (биуретовая, ксантопротеиновая, реакция Фоля). Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белка. Значение белков.
Полимеры. Реакции полимеризации и поликонденсации. Волокна
Полимеры – высокомолекулярные соединения, состоящие из повторяющихся структурных звеньев. Разберём два основных способа получения полимеров: полимеризацию (на примере этилена, пропилена, стирола, винилхлорида) и поликонденсацию (на примере фенолформальдегидных смол, полиамидов и полиэфиров). Изучим строение и применение важнейших синтетических волокон (капрон, лавсан, вискоза, ацетатное), а также природные волокна и каучуки (связь с уроком 42). Понимание типов полимеров и реакций необходимо для решения заданий ЕГЭ по химии.
Генетическая связь между классами органических соединений
Органические вещества различных классов могут быть превращены друг в друга через цепочки химических реакций. В этом уроке систематизируем превращения между углеводородами, галогенопроизводными, кислородсодержащими и азотсодержащими соединениями. Разберём типичные переходы, схемы «мостиков» между классами, а также стратегию решения задания 32 ЕГЭ (цепочки превращений).
Идентификация органических соединений. Качественные реакции
Для успешного решения заданий ЕГЭ (особенно №24) необходимо знать характерные реакции на функциональные группы, позволяющие распознавать классы органических веществ. В уроке систематизированы качественные реакции на кратные связи, спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты, амины, углеводы, белки, а также приведены методы различения близких по свойствам соединений.
Расчётные задачи
Базовые расчёты по уравнениям реакций (количество, масса, объём)
Расчёты по известному количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов. Использование молярной массы и молярного объёма газов (н.у.).
Расчёты теплового эффекта реакции (термохимические уравнения)
Решение задач по термохимическим уравнениям. Вычисление количества теплоты по известному количеству вещества, массе или объёму. Закон Гесса для простых расчётов.
Расчёты объёмных отношений газов (закон Гей-Люссака)
Закон объёмных отношений газов. Расчёты объёмов газов, вступающих в реакцию и образующихся, без использования молярного объёма (для газов при одинаковых условиях).
Расчёты с использованием концентраций, растворимости и кристаллогидратов
Массовая доля, молярная концентрация, растворимость. Приготовление растворов. Пересчёт концентраций. Кристаллогидраты: массовая доля кристаллизационной воды, расчёт массы безводной соли.
Расчёты с избытком и примесями
Определение вещества, взятого в избытке. Расчёт продукта по недостатку. Вычисление массы чистого вещества, если даны примеси (массовая доля примесей). Решение комбинированных задач.
Расчёты выхода продукта реакции
Теоретический и практический выход. Доля выхода (массовая или объёмная). Расчёт практической массы или объёма по известному выходу, и наоборот. Комбинированные задачи с учётом выхода.
Расчёты продукта, если исходное вещество дано в виде раствора
Вычисление массы или количества растворённого вещества по массовой доле, объёму и плотности раствора. Расчёт продукта реакции, где один или несколько реагентов — растворы. Комбинированные задачи с избытком, выходом и растворами.
Определение молекулярной и структурной формулы органического вещества
Нахождение формулы по массовым долям элементов и относительной плотности газов. Нахождение формулы по продуктам сгорания. Установление структурной формулы на основе химических свойств или способов получения (задание 33 ЕГЭ).
Химия и жизнь
Химия в повседневной жизни. Правила безопасной работы
Безопасное обращение с едкими, горючими и токсичными веществами в быту. Средства бытовой химии, их состав и правила использования. Первая помощь при отравлениях и ожогах.
Химия и здоровье. Химия в медицине и сельском хозяйстве
Лекарственные препараты, витамины. Удобрения (азотные, фосфорные, калийные), их классификация и применение. Ядохимикаты (пестициды).
Химическая промышленность. Производство важнейших веществ
Общие научные принципы химического производства. Производство аммиака, серной кислоты, метанола. Переработка нефти: ректификация, крекинг, риформинг. Природный и попутный нефтяной газы. Чёрная и цветная металлургия. Силикатная промышленность.
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды
Понятие о ПДК. Основные загрязнители, последствия (кислотные дожди, парниковый эффект, разрушение озонового слоя). Охрана окружающей среды. Переработка отходов. Альтернативные источники энергии.
Финишная прямая
Итоговое повторение: теоретические основы химии
Обобщение материала по строению атома, периодическому закону, химической связи, классификации реакций, скорости и равновесию, растворам, электролитической диссоциации, pH, гидролизу, окислительно-восстановительным реакциям и электролизу. Разбор типичных заданий ЕГЭ (№1–4, 17–22, 29).
Итоговое повторение: неорганическая химия
Обобщение материала по основным классам неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, амфотерные гидроксиды, соли. Химические свойства, генетическая связь между классами, качественные реакции на катионы и анионы. Решение заданий ЕГЭ №5–9, 24 (неорганика), 31.
Итоговое повторение: органическая химия
Обобщение материала по классам органических соединений: углеводороды (алканы, алкены, диены, алкины, арены), кислородсодержащие (спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы), азотсодержащие (амины, аминокислоты, белки), полимеры. Гомология, изомерия, механизмы реакций, генетическая связь, качественные реакции. Решение заданий ЕГЭ №10–16, 24 (органика), 32.
Итоговое повторение: химия и жизнь, экология, производство
Обобщение материала по прикладным темам: химия в повседневной жизни, правила безопасной работы, лекарства, витамины, удобрения, ядохимикаты, химическая промышленность (производство аммиака, серной кислоты, металлов, переработка нефти), экология и охрана окружающей среды. Решение задания ЕГЭ №25.
Комбинированные расчётные задачи (смеси, последовательные реакции)
Решение сложных задач №34 ЕГЭ по химии, включающих смеси веществ, несколько последовательных реакций, избыток/недостаток, выход продукта, растворы и кристаллогидраты.
Практикум по решению расчётных задач разных типов
Отработка навыков решения заданий 26-28, 33, 34 ЕГЭ по химии: задачи на нахождение молекулярной формулы, массовой доли, выхода продукта, избытка-недостатка, комбинированные расчёты.
Практикум по решению полных вариантов ЕГЭ
Выполнение целых вариантов КИМ ЕГЭ по химии с ограничением времени (210 минут). Анализ типичных ошибок, разбор сложных заданий, стратегии эффективного распределения времени и самопроверки.